Примеры каталитических реакций

Катализатор — это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, не расходуясь в процессе. Другими словами, катализатор ускоряет реакцию, снижая энергию активации.

Существует два основных типа катализаторов: ферменты и гетерогенные катализаторы. Ферменты — это белки, которые действуют как биологические катализаторы в живых клетках. Гетерогенные катализаторы обычно представляют собой металлы или оксиды металлов и работают, обеспечивая альтернативный путь для протекания реакции с более низкой энергией активации.

Каталитические реакции важны во многих промышленных процессах и в нашей повседневной жизни. Вот несколько примеров распространенных каталитических реакций:

-процесс Хабера-Боша используется для производства аммиака из азота и водорода. Эта реакция катализируется металлическим железом или оксидом железа. -окисление метана до углекислого газа и воды катализируется платиной или палладием. -превращение сингаза (смеси угарного газа и водорода) в метанол катализируется медью, цинком или оксидом алюминия. -производство уксусной кислоты из метанола и монооксида углерода катализируется хромитом меди или хроматом цинка.